Вычислите объем раствора 8%-ной соляной кислоты, который потребуется для растворения гидроксида железа(3) массой 53,5 г.Ответ:V=658,7 мл.ПОМОГИТЕ!

уравнение реакции: Fe(OH)3 + 3HCl ⇒ FeCl3 + 3H2O сначала нужно вычислить массу соляной кислоты, которая используется в реакции. я решаю через пропорцию: 53,5г гидроксида железа соответствует Х соляной кислоты 107г/моль Fe(OH)3 соответствуют 109,5г/моль соляной кислоты получается: [latex] \frac{53,5g}{107g/mol} [/latex] = [latex] \frac{x}{109,5g/mol} [/latex] ⇒ x = [latex] \frac{53,5g * 109,5g/mol}{107g/mol} [/latex] ⇒ x = 54,75g  это 8%. нам нужно 100%.  [latex] \frac{54,75g * 100}{8} [/latex] = 684,375 g  дальше необходимо использовать плотность вещества. при концентрации 8% это приблизительно 1,038кг/л  отсюда получаем объём: [latex] \frac{0,684375kg}{1,038kg/l} [/latex] ≈ 0,659l = 659ml