Вычислите объем сероводорода (н.у), который образуется при взаимодействии 17.6 г сульфида железа (2) с 200 г 15%-ного раствора серной кислоты. (по действиям если можно)

1. H2SO4(р.в.)=200*15/100=30г 2. H2SO4+FeS=H2S +FeSO4 Ищем избыток и недостаток: n-ню(FeS)=17,6/88=0,2 моль n-ню(H2SO4)=30/98=0,31 моль FeS -недостаток решаем по недостатку n=0,2             n-? H2SO4+FeS=H2S +FeSO4 n=1                n=1 n(H2S)=0,2 моль V(H2S)=22,4*0,2=4,48(л) Ответ:V(H2S)=4,48(л)

H2SO4=200г H2S=Хл FeS      +        H2SO4     =    FeSo4  + H2S  88г/моль        98г/моль                 22,4л/моль      1моль           1 моль                     1 моль        88г               98г                             22,4л 200г-Хл 98г-34г         Хл1=22.4*200/98=45л 17,6-100%=2.64-15% 2.64г-Хл 88г-22.4л         Хл2=2.64г*22.4л/88г=0.67л Хл(H2S)=Хл1+Хл2=45.67л Отыет:V(H2S)=45.67л