Вычислите объем углекислого газа , образовавшегося при разложении извистняка массой 125г, содержащего 80% карбоната кальция

1)Найдём массу чистого карбоната кальция: 125г=100%  х г=80% Выводим : х=125*80/100= 100 г 2)Напишем уравнение реакции: 96 г                  х л CaCO3===>CaO+CO2(стрелка вверх) M=100г/моль    Vm=22,4л/моль m=100г             V=22,4 л Пропорция: 100/100=x/22,4=> x=100*22,4/100= 22.4 л Ответ:22,4 л