Вычислите объем водорода, который может быть получен при растворении в едком натре 270 мг сплава алюминия, содержащего 5% меди. Выход водорода примените равным 85% от теоритически возможного. По уравнению реакции 2NaOH+2Al+6H2O...
Вычислите объем водорода, который может быть получен при растворении в едком натре 270 мг сплава алюминия, содержащего 5% меди. Выход водорода примените равным 85% от теоритически возможного. По уравнению реакции 2NaOH+2Al+6H2O→2Na[Al(OH)4]+3H2
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьПри решении задачи используем массу, выраженную в граммах. Соответственно, содержание алюминия в сплаве:
0,27 * (1 - 0,05) = 0,2565 г
Находим объем выделившегося водорода:
m(Al)/[n(Al) * M(Al)] = V(H2)/[n(H2) * Vm], отсюда
V(H2) = 0,2565 * 3 * 22,4/(2 * 27) = 0,3192 л (при 100%-ном выходе)
Учитываем выход водорода 0,3192 * 0,85 = 0,27132 л или 271,32 мл
Ответ: 271,32 мл
Не нашли ответ?
Похожие вопросы