Вычислите обьем водорода который образуется при взаимодействии 9,2г натрия содержащего 2,5%примесей с водой.Вычислите количество вещества щелочи,которое получится при этом.

Дано: m(Na)=9.2 г(2.5% примесей) Найти: V(H2)=? n(щелочи)=? Решение: m(Na)=9.2x0.975=8.97 г(без примесей) M(Na)=23 г/моль, Vm=22.4 л/моль 8.97                           х л 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2х23                         22.4 V(H2)=x л 8.97/46=x/22.4 x=4.368 V(H2)=4.368(л) n(Na):n(NaOH)=1:1 n(Na)=8.97/23=0.39(моль) n(NaOH)=0.39 моль. Ответ: V(H2)=4.368 л, n(NaOH)=0.39(моль)