Вычислите объём водорода, выделившегося при взаимодействии 24,5 г 20% раствора серной кислоты с цинком

H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 1. Масса кислоты: m(H2SO4) = 24.5 x 20 / 100 = 4.9 г 2. Зная молярную массу кислоты и ее массу, находим ее кол-во: n(H2SO4) = m / M = 4.9 / 98 = 0.05 моль 3. Из уравнения реакции видно, что n(H2SO4) / n(H2) = 1 / 1, значит n(H2) = 0.05 моль 4. Зная кол-во водорода, находим его объем: V(H2) = n x Vm = 0.05 x 22.4 = 1.12 л