Вычислите объем водорода, выделившегося при взаимодействии 92г. натрия с водой. Ч?
Вычислите объем водорода, выделившегося при взаимодействии
92г. натрия с водой. Ч??му равна массовая доля гидроксида натрия в полученном растворе, учитывая, что для реакции с натрием было взято 300 мл воды.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
n(Na)=m/M=92/23=4моль
По реакции водорода вдвое меньше, чем Натрия, следовательно n(H2)=4/2=2моль
Обращаем моль водорода в литры умножая 2 на газовую постоянную(22.4)=44.8л(ответ1)
1мл воды=1г, следовательно 300мл=300г
к 300г прибавили + 92г натрия и из раствора ушло 4водорода(2моль•2), следовательно масса раствора=388г
в растворе 2•40г(80г) гидроксида натрия получилось. Делим это значение на массу всего раствора, умножаем на сто для получения в %.
80/388•100%≈20,61%
Не нашли ответ?
Похожие вопросы