Вычислите pH 0,05 раствора HCOOH K=1,8*10-4

Полагаю, что в условии дан 0,05М раствор муравьиной кислоты. К = (с*а^2)/(1-а), где а - степень диссоциации НСООН. Можно решить приближенно, учитывая, что НСООН - слабая кислота и степень диссоциации близка к нулю (соответственно, 1-а близко к единице и в знаменателе этим можно пренебречь). К = с*а^2 <=> а = √(К/с) = √((1,8*10^(-4))/(5*10^(-2))) = 0,06. Находим концентрацию ионов водорода: [Н+] = ас = 0,06*0,05 = 0,003 Находим рН: рН = -lg[H+] = 2,52.