Вычислите, сколько граммов сульфата кальция k2so4 образуется при взаимодействии гидроксида калия KOH с 49 граммами серной кислоты H2SO4

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 1. Находим количество серной кислоты, зная ее молярную массу и массу: n(H2SO4) = m / M = 49 / 98 = 0.5 моль 2. По уравнению реакции видим, что n(H2SO4) / n(K2SO4) = 1 / 1, количества равны, и n(K2SO4) = 0.5 моль 3. Зная количество вещества соли, находим ее массу: m(K2SO4) = n * M = 0.5 * 174 = 87 г