Вычислите сколько кг 78% серной кислоты прореагирует со 134,4л аммиака при получении сульфата аммомия
Вычислите сколько кг 78% серной кислоты прореагирует со 134,4л аммиака при получении сульфата аммомия
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 v(NH3) = 134,4/22,4 = 6 моль по уравнению реакции v(H2SO4) = 1/2 от v(NH3) = 3 моль m(H2SO4) (в-ва) = 3*98 = 294 гр m(H2SO4) (р-ра) = 294/0,78 = 377 гр = 0,377 кг ответ: 0,377 кг
Не нашли ответ?
Похожие вопросы