Вычислите сколько киллограмов 78% серной кислоты прореогирует со 134,4 л аммиака (н.у.)при получение сульфата аммония
Вычислите сколько киллограмов 78% серной кислоты прореогирует со 134,4 л аммиака (н.у.)при получение сульфата аммония
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 n(NH3) = V(NH3)/Vm = 134,4/22,4 = 6 моль По уравнению: n(H2SO4) = n(NH3)/2 = 6/2 = 3 моль m(H2SO4) = n(H2SO4)*M(H2SO4) = 3*98 = 294 г m(p-paH2SO4) = m(H2SO4)/W(H2SO4) = 294/0,78 = 377 г = 0,377 кг.
Не нашли ответ?
Похожие вопросы