Взорвали 140 мл смеси Н2 и О2. После окончания реакции и приведении газов к н. у. (первоначальным) в сосуде осталось 20 мл Н2. Определить процентный состав исходной смеси.

1.[latex]2H_2+O_2=2H_2O[/latex] Согласно уравнения и закона объемных отношений видим,что во время реакции на 1 объем кислорода расходуется 2 объема водорода,если принять объем кислорода за Х,то получим уравнение:[latex]140-(x+2x)=20\\3x=140-20\\3x=120\\x=40[/latex] 2. Если на реакцию ушло 40 мл кислорода, то водорода - 80 мл.Чтобы рассчитать объемные доли,то нужно объем каждого газа отнести к объему смеси: фи(O2)=V(O2)/V(смеси)=40/140=0,29 или 29% фи(Н2)=100%-фи(О2)=100-29=71%