Яка маса солi утвориться при взаемодiї 28г залiза з хлоридною кислотою, якщо вихiд продуктiв складає 50%.

СаО + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O n(CaO) = m(CaO)/M(CaO) = 6,3/56 = 0,11 моль По уравнению n(Ca(NO3)2) = n(CaO) = 0,11 моль m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2)*M(Ca(NO3)2) = 0,11*164 = 18 г.   N2 + 3H2 = 2NH3 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2NO + O2 = 2NO2 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3.

 28 г                                         х г [latex]Fe+2HCl=H_2+FeCl_2[/latex] 56 г                                          127 г 1. Найдем теоретически возможную массу соли: при взаимодействии 56 г железа образуетя 127 г соли, а при  --  //  --            28 г________________х г, откуда  х=28*125/56=62,5 г 2. Но так как выход продукта составляет 50% от теоретически возможного,т.е. половина,то ответ будет:62,5/2= 31,25 г