Який об'ем повітря потрібен для повного спалювання кам'яного вугілля масою 150кг в якому масова частка карбону 80% гідрогену 6% негорючих домішок14%

1)C+O2=CO2 2)2H2+O2=2H2O   m(C)=150*0,8=120кг Ar(C)=12г/моль n(C)=120/12=10моль n(C)=n(O2) - за першим рівнянням n=V/Vm V(O2)=n*Vm V(O2)=10моль*22,4л/моль V(O2)=224л   m(H2)=150*0,06=9кг M(H2)=2г/моль n(H2)=9/2 n(H2)=4,5моль   n(H2):n(O2)=2:1 за рівняннм тому n(O2)=2,25моль   V(O2)=2,25моль*22,4л/моль=50,4л   V1+V2=224л+50,4л=274,4л   Але відомо, що у повітрі міститься лише 21% кисню, а нам треба повітря.   Знайдемо об*єм повітря за пропорцією 274,4 - 21%                                                                х    - 100% х=1306,6л   Відповідь: на спалювання 150кг вугілля потрібно 1306,6 літра кисню.