Яку масу розчину фосфатної кислоти з маосвою часткою розчиненої речовини 65% можна одержати з кальцій фосфату масою 10 т, якщо масова частка практичного виходу складає 92%?

Дано: wр-ну(H3PO4)=0,65 m(Ca3(PO4)2)=10т wпр.в.=0,92 mр-ну(H3PO4)-? Розв"язок Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 2H3PO4 + 3CaSO4 1моль                          2моль 32258моль                    х моль      1.Знайдемо кількість моль кальцій фосфату масою 10т: v" - "ню", кількість речовини, моль v"(Ca3(PO4)2) = m(Ca3(PO4)2) / M(Ca3(PO4)2); M(Ca3(PO4)2)= 3Ar(Ca)+2Ar(P)+8Ar(O)=3*40+2*31+8*16=310 г/моль=0,31 кг/моль v"(Ca3(PO4)2) = 10000 кг / 0,31 кг/моль = 32258 моль 2. Згідно з рівнянням хімічної реакції з 1 моль фосфату кальція виходить 2 моль фосфатної кислоти. Складаємо рівняння пропорційності: 1моль Ca3(PO4)2           -  2 моль H3PO4 32258 моль Ca3(PO4)2   -  х моль H3PO4 х= 2*32258=64516 моль v"(H3PO4)=64516 моль 3. Згідно з умовою задачі, частка практичного виходу складає 92%. Отже реально ми отримаємо: v"пр.в.(H3PO4)=v"(H3PO4)*wпр.в.=64516 моль*0,92=59354,72 моль v"пр.в.(H3PO4)=59354,72 моль 4. Знайдемо массу фосфорної кислоти: m(H3PO4)=v"пр.в.(H3PO4)*М(H3PO4); М(H3PO4)= 3Ar(H)+Ar(P)+4Ar(O)=3*1+31+4*16=98 г/моль m(H3PO4)=59354,72 моль * 98 г/моль=5816762,56  гm(H3PO4)=5,82т 5. Знайдемо масу розчину з формули: mр-ну(H3PO4)= m(H3PO4)/wр-ну(H3PO4)=5,82/0,65=8,95т Відповідь: з кальцій фосфату масою 10 т можна одержати 8,95т 65% розчину фосфатної кислоти,якщо масова частка практичного виходу складає 92%