Задача 07-01 Какая масса оксида меди (II) может вступить в реакцию с 200 мл 25%-ого раствора азотной кислоты с плотностью 1,15 г/мл?

CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O 1. Определяем объем азотной кислоты в 200мл. 25%раствора: 100мл р-ра содержит 25мл HNO₃  200мл р-ра содержит  Хмл HNO₃    Х=200×25÷100=50мл. 2. Находим массу 50мл. азотной кислоты: m=p×V      m=1,15г/мл.×50мл.=57,5г. 3. Рассуждаем: по уравнению реакции с 1 моль оксида меди вступает в реакцию 2 моль азотной кислоты. Нам надо узнать,  а 57,5г. азотной кислоты это сколько моль?    Масса 1 моль HNO₃=1+14+16х3=63г.    1мольHNO₃ это 63г. тогда    ХмольHNO₃ это 57,5г.             Х=57,5г.×1моль÷63=0,9моль   4. Определяем какое количество оксида меди будет взаимодействовать с 0,9 моль азотной кислоты: по уравнению реакции на 1 мольCuO требуется      2мольHNO₃ тогда н  а                                                Х мольCuO  требуется  0,9мольHNO₃          Х=1моль×0,9моль÷2моль=0,45мольCuO 5. Определяем массу оксида меди количеством вещества 0,45моль Масса      1 мольCuO=64+16=80г Масса  0,45мольCuO  это        Хг.      Х=0,45моль×80г.÷1моль=36г. 6. Ответ: С 200мл. 25% раствора азотной кислоты плотностью 1,15г/мл. вступит в реакцию оксид меди массой 0,36г.