Задача 1. Сколько меди в(г) восстановилось при взаимодействии 24г оксида меди(2) с аммиаком, если реакция протекает в соответствии со следующим уравнением: 3CuO + 2NH3 - больше 3Cu + N2+ 3H2OЗадача 2. Аммиак объемом 4л подверг...
Задача 1.
Сколько меди в(г) восстановилось при взаимодействии 24г оксида меди(2) с аммиаком, если реакция протекает в соответствии со следующим уравнением: 3CuO + 2NH3 -> 3Cu + N2+ 3H2O
Задача 2. Аммиак объемом 4л подвергли каталитическому окислением водородом. Сколько и какого оксида азота (в л) образовалось?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьДано:
m(CuO)=24г
найти m(Cu)
решение:
3СuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O
3моль 3моль
n(CuO)=m(CuO)/M(CuO)=24г/80г/моль=0,3моль
n(CuO)=n(Cu)=0,3моль
m(Cu)=n(Cu)*M(Cu)=0,3моль*64г/моль=19,2г
вторая задача случайно не с кислородом???
Не нашли ответ?
Похожие вопросы