ЗАДАЧА!!!  Дано:  m(раствора NaOH) = 80 грамм + FeCl₃ w( NaOH) примеси = 20 %  найти массу осадка??? 

3NaOH+FeCl₃= Fe(OH)₃ +3NaCl 1) m(вещества)= 80*0,2= 16 г 2) n(NaOH)= 16\40= 0,4 моль 3)n(Fe(OH)₃)=  1\3*0,4=0,133 моль 4)m(Fe(OH)₃)= 0.133*107=14,2 г

Решение   0,4моль                               x 3NaOH+FeCL3=3NaCL+Fe(OH)3↓     3моль                               1моль w( NaOH) = 0,2  m(NaOH)=m(раствора NaOH)*w(NaOH)=80г*0,2=16г M(NaOH)=23+16+1=40г/моль n(NaOH)= 16г /40 г/моль=0,4моль x=0,4моль/3моль=0,133моль n(Fe(OH)3)= 0,133моль M(Fe(OH)3)=56+16*3+1*3=107 г/моль m(Fe(OH)3)= 0,133моль*107 г/моль=17,231г