Задача. Вычислите массу оксида кальция, полученного при разложении 52,6 грамм известняка, содержащего 5% некарбонатных примесей.
Задача. Вычислите массу оксида кальция, полученного при разложении 52,6 грамм известняка, содержащего 5% некарбонатных примесей.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьУбираем примеси из известняка и получаем чистый СаСО3:
52,6 * 0,95 = 49,97
Химическая формула:
СаСО3 -> СаО + СО2
n (CaO) = n (CaCO3) = 49.97 / Mr (CaCO3) = 49.97 / 100 = 0.4997 ~ 0.5 моль
m (CaO) = n (CaO) * Mr (CaO) = 0.5 * 56 = 28 г.
Не нашли ответ?
Похожие вопросы