Задача.К 980 г 5 % раствора серной кислоты прилили избыток раствора нейтрата бария.Найдите массу выпавшего осадка

Дано: m(H2SO4) - 980г ω%(H2SO4) - 5% Найти: m(BaSO4) Решение: H2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4(осадок)+2HNO3 m(H2SO4) = (980*5%)/100%=49 грамм чистой серной кислоты Mr(H2SO4)=98 г/моль Mr(BaSO4)=233 г/моль. Зная массу и молярную массу серной кислоты и молярную массу Ссульфата бария, составим пропорцию и найдём массу сульфата бария: 49/98 = x/233 x=(49*233)/98=116.5 Ответ: m(BaSO4)=116.5 грамм.