Задача!при взаимодействии 54г AL с соляной кислотой было получено 6,384л. водорода(н.у) сколько это составляет процентов от теор. возможного?

Реакция протекает согласно уравнения: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Атомный вес алюминия Al=27 грамм/моль Атомный вес водорода Н=1 грамм/моль Моль. вес ­водорода газа Н2=1*2=2 грамма/моль А теперь рассчитаем теоретический выход водорода исходя из данного уравнения реакции с учетом стехиометрических коэффициентов. Составим простую пропорцию 2*27(54)      -      3*2(6) 54 грамма  -       Х грамм Х=54*6/54=6 грамм В результате полного растворения 54 грамм алюминия в соляной кислоте мы получим 6 граммов газообразного водорода. 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. 1 моль водорода газа = 2 грамма, значит 6 граммов водорода газа составит 6/2=3 моля. Теоретически мы должны получить 3 моля газа, что составляет 3*22,4=67,2 литра газообразного водорода. По условию задачи мы получили 6,384 литра газообразного водорода. Вычислим выход по пропорции: 67,2 литра   -   100% 6,384 литра -     Х % Х=6,384*100/67,2=9,5% Ответ: выход водорода составит 9,5% от теоретического.