Задачи: №1 Какой объём водорода (н. у.) можно получить при действии 0,2 моль цинка на рвствор сульфатной кислоты? №2 Сколько граммов осадка образуется при действии раствора хлоридной кислоты на раствор аргентум нитрата, в котор...
Задачи:
№1
Какой объём водорода (н. у.) можно получить при действии 0,2 моль цинка на рвствор сульфатной кислоты?
№2
Сколько граммов осадка образуется при действии раствора хлоридной кислоты на раствор аргентум нитрата, в котором содержиться 1,7 г AgNO3?
№3
какое количество сульфатной кислоты расходуется на полную нейтрализацию 0,5 моль натрий гидроксида?
Написать химические реакции, которые происходят в случае следующих превращений:
Магний-магний оксида-магний карбоната-карбо (4)оксида-кальцый карбоната-кальцый оксида.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость1.Дано: n (Zn) = 0,2 мольНайти: V(H2) Решение:0,2 моль х л Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑1 моль 22,4 л 0,2 моль -- х л 1 моль --- 22,4 л Произведем расчет V(Н2):х = 22,4 л ∙ 0,2 моль\ 1 моль = 4,48 лОтвет: V(Н2) = 4,48 л
Гость№1.Дано: n (Zn) = 0,2 мольНайти: V(H2) - ? Решение:0,2 моль х л Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H21 (моль) 22,4 л Составим пропорцию: 0,2 моль - х 1 моль - 22,4 л х = (22,4 л ∙ 0,2 моль)\ 1 моль = 4,48 л
Ответ: V(Н2) = 4,48 л.№2. Решение: HCl + AgNO3 = AgCl (осадок) + HNO3n = m/MM(AgNO3) = 108 + 14 + 48 = 170 г/мольn(AgNO3) = 1,7 / 170 = 0,01 мольx = 0,01n(AgCl) = 0,01 мольm = n*MM(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/мольm(AgCl) = 0,01 * 143,5 = 1,435 гОтвет: m(AgCl) = 1,435 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы