Задание 5. При взаимодействии 4,8 г Mg с избытком соляной кислоты выделилось 4 л водорода (у.н.). Вычислите объёмную долю выхода продукта реакции.

Дано: m(Mg)=4.8 г V'(H2)=4 л W(H2)-? M(Mg)=24 г/моль n(Mg)=m(Mg)/M(Mg)=4,8 г/24 г/моль=0,2 моль Mg+2HCl=MgCl2+H2 Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(H2)=n(Mg)=0.2 моль Находим теоретический объем водорода: V(H2)=n(H2)*Vm= 0,2 моль*22,4 л/моль=4,48 л Находим объемную долю выхода водорода: W(H2)=V'(H2)/V(H2)=4 л/4,48 л = 0,8929 или 89,29% Ответ: 89,29%