Записать уравнение гидролиза карбоната калия по первой ступени в трёх формах и показать смещение равновесия при подкислении, подщелачивании, разбавлении и охлаждении раствора этой соли

Карбонат калия  - соль слабой кислоты и сильного основания, гидролиз по аниону, среда раствора в результате гидролиза - щелочная (рН<7) Молекулярное уравнение (I ступень):   K₂CO₃ + H₂O <=> KHCO₃ +KOH Полное ионное уравнение:   2K⁺ + CO₃²⁻ + H₂O <=> K⁺ + HCO₃⁻ + K⁺ + OH⁻ Сокращенное ионное уравнение:  CO₃²⁻ + H₂O <=> HCO₃⁻ + OH⁻ При подкислении гидроксид-ионы ОН⁻, которые образуются в результате гидролиза будут связываться протонами водорода Н⁺ кислоты до слабого электролита Н₂О и равновесие будет смещаться вправо - в сторону усиления гидролиза. Подщелачивание будет увеличивать концентрацию ионов ОН⁻ и, в соответствии с принципом Ле-Шателье, равновесие будет смещаться влево - в сторону подавления гидролиза. Так как гидролиз - это процесс эндотермический (идет с поглощением тепла), то охлаждение раствора смещает равновесие влево - в сторону подавления гидролиза.