Железную пластинку массой 20 грамм поместили в 12%-раствор нитрата серебра массой 100 грамм. Через некоторое время пластинку аккуратно вынули, ввсушили и взвесили. Рассчитайте, какова должна быть масса пластинки помле реакции, ...

Решение. Записываем уравнение реакции между железом и нитратом серебра в растворе: Fe + 2AgN03 = Fe(N03)2 + 2Ag Вычисляем массу нитрата серебра в исходном растворе: mi(Ag03) = miWi(Ag03); m,(AgN03) = 80 ? 0,12 г = 9,6 г, где т\ — масса исходного раствора. Вводим обозначения: х — масса железа, вступившего в реакцию, т. е. т (Fe) = х г, у — масса серебра, выделившегося в результате реакции, т. е. т (Ag) = ут. В результате реакции масса раствора изменилась: m2 = mi ~т (Ag) + m (Fe); m2 (80 -y+x) r, так как серебро выделилось из раствора, а железо перешло в раствор. Определяем массу нитрата серебра в растворе после реакции: m2(Ag03) = m2w2(Ag03); m2(AgN03) = (80-y + x)- 0,08 г. Находим массу нитрата серебра, вступившего в реакцию: m (AgN03) = mi(AgN03) - m2(AgN03); m (AgN03) = [9,6 - (80-y + x)- 0,08] г = (3,2 + 0,08y - 0,08x) r. Количество вещества нитрата серебра, вступившего в реакцию, равно: и (AgN03) = ; п (AgN03) = моль. M(AgN03) 170 Определяем количество вещества железа, вступившего в реакцию, и серебра, полученного в результате реакции: m(Fe) „ , х М (Fe) 56 /А v «(Ag) ,. . у п ^AS) = 777ГТ; п (Аё>= 77^ М0ЛЬ- A/(Ag) 108 На основании уравнения реакции записываем: ч = 1:2; 2й (Fe) = « (AgN03), «(AgN03) la) или 2х _ 3,2 + 0,08у-0,08х 56 ~ 170 Из уравнения реакции следует также:. -^ = l:2;2«2х у Решая систему из уравнений (а) и (б) с двумя неизвестными, определяем: х = 0,55; у = 2,11, т. е. т (Fe) = 0,55 г; т (Ag) = 2,11 г. Находим массу пластины после реакции: т2(пластины) = тх (пластины) - т (Fe) + т (Ag); т2(пластины) = (20 - 0,55 + 2,11) г = 21,56 г.