Железную пластинку погрузили на некоторое время в разбавленную серную кислоту, а затем в раствор сульфата меди(II). При этом в ходе первой реакции было собрано 1,12 л газа (н.у.), а в результате второй – масса пластинки увеличи...

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,       (1)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu.       (2)Находим количество вещества и массу железа, вступившего в реакцию (1):(Fe) = (H2) = 1,12/22,4 = 0,05 моль,m1(Fe) = 0,05•56 = 2,8 г.Из уравнения (2) понятно, что(Cu) = (Fe).Возможное теоретическое изменение массы пластинки в реакции (2) в предположении, что прореагировал 1 моль железа, определяется какm(Cu) – m(Fe) = 64 – 56 = 8 г.Реальное же изменение массы пластинки составило 2,4 г (по условию задачи).Определим количество вещества и массу железа, фактически вступившего во взаимодействие с сульфатом меди(II):(Fe) = 2,4/8 = 0,3 моль,m2(Fe) = 0,3•56 = 16,8 г.Определим суммарную массу железа, прореагировавшего по уравнениям реакций (1) и (2):m1(Fe) + m2(Fe) = 2,8 + 16,8 = 19,6 г.