Железо массой 14г сплавили с 4,8 серы. Полученную смесь обработали избытком соляной кислоты. Найдите объём выделенного при этом газа (н у)

[latex]Fe+S=FeS[/latex] (1) [latex]FeS+2HCl=FeCl2+H2S[/latex] - газ (2) [latex]n(Fe)= \frac{14}{56} =0,25[/latex] моль [latex]n(S)= \frac{4,8}{32} =0,15[/latex] моль [latex]n(Fe)>n(S)[/latex], следовательно, расчет ведется по S [latex]n(S)=n(FeS)[/latex] - по уравнению (1) Но [latex]n(FeS)(1)=n(FeS)(2)=0,15[/latex] моль, значит можно найти количество вещества газа: [latex]n(FeS)=n(H2S)=0,15[/latex] моль Найдем объем газа: [latex]V(H2S)=0,15*22,4=3,36[/latex] л Ответ: 3,36 л