Железо массой 5,6 г растворили в 200 мл раствора соляной кислоты (ρ=1,05 г/мл) с массовой долей 10 %. Вычислите массовую долю хлорида железа (II) в полученном растворе.

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 m(р-ра)=200х1,05=210 г m(HCl)=10/100х210=21 г M(HCl)=36,5 г/моль n(HCl)=21/36,5=0,58 моль - недостаток M(Fe)=56 г/моль n(Fe)=5,6/56=0,1 моль - избыток Решаем по недостатку n(HCl):n(FeCl2)=2:1, отсюда n(FeCl2)=0,58/2=0,29 моль M(FeCl2)=127 г/моль m(FeCl2)=0,29х127=36,83 г n(H2)=n(FeCl2)=0,29 моль M(H2)=2 г/моль m(H2)=2х0,29=0,58 г m(р-ра)=m(Fe)+m(р-раHCl) - m(H2)=5,6+210-0,58=216,18 г w(FeCl2)=36,83/216,18х100%=17%