Дипломная работа: Термодинамика химической и электрохимической устойчивости сплавов системы Ni-Si
Рис.1.5 Диаграмма рН-потенциал для системы Si-H2 O при 25 0 С,
1 атм. (воздух) и 
=1.
Линии "а" и "b" на диаграмме ограничивают область термодинамической устойчивости воды. В области 1 кремний находится в виде оксида кремния SiO2 .
Основные химические и электрохимические равновесия приведены в таблице 1.6.
Таблица 1.6.
Основные химические и электрохимические равновесия в системе Si-H2 O при 25 0 С, 1 атм. (воздух) и ai =1
| № на рис. | Электродная реакция |
Равновесный потенциал (В) или рН раствора |
| a |
(0,01 об. % возд.) | 0,186-0,0591рН |
| b |  ;  , (21об. % возд.) | 1,219-0,0591рН |
| 1 |  | -1,151-0,0591рН |
| 2 |  | -0,739-0,0887рН |
| 3 |  | рН 13,94 |
; 
Линии "а" и "b" на диаграмме ограничивают область термодинамической устойчивости воды. В области 1 кремний находится в виде оксида кремния SiO2 .
Диаграмма рН-потенциал системы Ni-H2 Oприведена на рис.1.6 [10].
На диаграмме можно выделить 4 области преобладания различных фаз:
I - Ni - область иммунности
II - Ni2+ - область активной коррозии
III - NiOx - область пассивности
IV - 
- область транспассивности.
Основные химические и электрохимические равновесия указаны в табл.1.7.
Таблица 1.7.
Основные химические и электрохимические равновесия в системе Ni-H2 Oпри 25 0 С, 1 атм. (воздух) и ai =1 моль/л (негидратированная форма оксидов)
| № линии | Электродная реакция |
Равновесный потенциал (В) или рН раствора |
| 1 |  | -0,250 |
| 2 |  | 0,133-0,0591рН |
| 3 |  |  |
| 4 |  | 3,36-0,1182рН |
Рис.1.6. Диаграмма рН-потенциал системы Ni-H2 Oпри 25 0 С,
1 атм. (воздух) и =1 моль/л (негидратированная форма оксидов).
2. Экспериментальная часть
Справочные данные для расчетов системы Ni-Si-O [6].
Таблица 2.1.
Стандартные энтальпии образования и энтропии некоторых веществ
| Элемент или соединение |  |  |
| Ni (г. ц. к.) | 0 | 7,12 ± 0,05 |
| O2 (г) | 0 | 49,005 ± 0,008 |
| NiO (т) | 57,2 ± 0,1 | 9,1 ± 0,1 |
Таблица 2.2.