Курсовая работа: Формирование и развитие химических понятий при изучении темы: "Электролиз растворов и расплавов"
+A / 2Cl- - 2e = Cl2 0 / 1 / окисление
2NaClэлектролиз 2Na + Cl2
Восстановительное и окислительное действие электрического тока во много раз сильнее действия самых сильных химических окислителей. Электролиз водных растворов протекает иначе, чем в расплавах.
Пример 2.
NaCl р-в = Na+ + Cl-
- K / 2H2 O + 2e = H2 0 + 2OH- / 1 / восстановление
+A / 2Cl- - 2e = Cl2 0 / 1 / окисление
2NaCl + 2H2 Oэлектролиз 2NaOH +H2 + Cl2
- Почему же в растворах электролиз протекает иначе, чем в расплавах?
III . Работа с фронтальным листом
Задание: заполнить пропуски по ходу объяснения.
а) Правила восстановления катионов на катоде.
Ряд активности металлов:
Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, / Be, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, P, H2 , / Sb, Cu, Hg, Ag, Pt, Au
IIIIII
I группа – активные металлы – не восстанавливаются, вместо них восстанавливается вода.
II группа – менее активные металлы – восстанавливаются вместе с водой.
III группа – неактивные металлы – восстанавливаются.
б) Правила окисления анионов на аноде.
Cl- , Br- , S2- , I- и другие бескислородные анионы – окисляются.
SO4 2- , NO3 - , PO4 3- , CO3 2- и другие кислородсодержащие анионы - не окисляются, вместо них окисляется вода.
- K / 2H2 O + 2e = H2 0 + 2OH- / 2 / восстановление
+А / 2H2 O - 4e = O2 0 +4H+ /1 / окисление
в) Выполните задание.
- Составьте схему анодного и катодного процессов и уравнение электролиза следующих электролитов с комментариями:
1) CuSO4 р-р;
2) К2 СО3 р-р;
3) СаBr2 р-в.
Вывод! Электролиз – это_______________, он применяется для_________________.