Курсовая работа: Формирование и развитие химических понятий при изучении темы: "Электролиз растворов и расплавов"

криолите

Е) Водный раствор солей.

9. Домашнее задание. & 8, упр. 2 (б), сообщение «Применение электролиза».

10. Приложение.

Лист фронтальной работы по теме: «Электролиз»

Задание: заполнить пропуски по ходу объяснения.

а) Правила восстановления катионов на катоде.

Ряд активности металлов:

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, / Be, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, P, H₂ , / Sb, Cu, Hg, Ag, Pt, Au

IIIIII

I группа –____________– не восстанавливаются, вместо них восстанавливается вода.

II группа –______________– восстанавливаются вместе с водой.

III группа________________– восстанавливаются.

б) Правила окисления анионов на аноде.

______________________________________- окисляются.

____________________- не окисляются, вместо них окисляется вода.

Катодный и анодный процесс, протекающий с участием воды:

- K / 2H₂ O + 2e = H₂ ⁰ + 2OH^- / 2 / восстановление

+А / 2H₂ O - 4e = O₂ ⁰ +4H⁺ /1 / окисление

в) Выполните задание.

Составьте схему анодного и катодного процессов и уравнение электролиза следующих электролитов с комментариями:

1) CuSO₄ р-р;

2) К₂ СО₃ р-р;

3) СаBr₂ р-в.

Вывод! Электролиз – это__________, он применяется для____________[5,6].

ЛИТЕРАТУРА

1. Кузнецова Л.М., Дронова Н.Ю., Евстигнеева Т.А. К методике изучения химической кинетики и химического равновесия // Химия в школе. – 2001. – № 9. – с.7.

2. Кузнецова Н.Е. Методика преподавания химии: Учеб. пособие для студентов пед. ин-тов по хим. и биол. спец. – М.: Просвещение, 1984. –415 с., ил.

3. Кузнецова Н.Е. Формирование систем понятий при обучении химии. – М.: Просвещение, 1989. – 144 с.