Курсовая работа: Молибден

МоО₃ характерен гидрат состава Н₂ МоО₄ и Н₂ МоО₄ ×Н₂ О. Н₂ МоО₄ - белые мелкие кристаллы гексагональной формы. Дигидрат Н₂ МоО₄ ×Н₂ О образуется при стоянии подкисленного раствора молибдатов в течении нескольких недель, а также при внесении затравки Н₂ МоО₄ ×Н₂ О в сильно подкисленный раствор парамолибдата аммония. Н₂ МоО₄ - молибденовая кислота, кислота средней силы, например, она более сильная чем угольная кислота и вытесняет ее из ее солей:

Гидраты окислов с валентностью металла между VI и IVполучены в виде соединений МоО(ОН)₃ и Мо(ОН)₅ . сила этих электролитов очень слабая, они малорастворимы в воде.

МоО₂ характерен гидрат состава Н₂ МоО₃ , который в свободном состоянии не выделен, выделен только в растворах, также получены его соединения состава Ме₂ МоО₃ .слабый электролит.

Также при действии аммиака на растворы молибдатов получен Мо(ОН)₃ - аморфный порошок черного цвета, не растворим в воде и растворах щелочей, легко растворяется в минеральных кислотах и при отсутствии окислителей дает ионы Мо⁺³ .

6.4. Составьте уравнения реакций, подтверждающих характер гидроксидов о молекулярном и ионном виде.

Рассмотрим свойства Н₂ МоО₄

Молибденовая кислота реагирует при повышенной температуре с оксидами, гидроксидами, карбонатами щелочных и щелочноземельных металлов давая соответствующие молибдаты.

Состояние молибденовой кислоты в растворах зависит от кислотности и разбавлености последних. При большом разбавлении (<10^-4 моль/л, РН>6,5) молибденовая кислота находится в растворе в виде простых молекул. В более концентрированных растворах и при РН меньше шести: РН<6 происходит полимеризация молекул. Степень сложности образованных комплексов также зависит от температуры.

Рассмотрим свойства Мо(ОН)₃

Сухой Мо(ОН)₃ - это аморфный порошок, не растворимый в воде и растворах щелочей. Он проявляет основные свойства. Легко растворяется в растворах минеральных кислот, при этом образуются соли Мо³⁺ .

6.5. Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации гидроксидов.

7. Может ли данный химический элемент образовывать комплексные соединения? Если да, то, какие (кислоты, основания, соли)? Приведите примеры.

8. Напишите уравнения реакций гидролиза соли по 1-ой стадии в молекулярном и ионном виде с учетом всех равновесий. Рассчитайте рН среды при гидролизе этой соли (0 ,01 моль/л). Как усилить гидролиз?

Гидролиз солей молибдена (IІI) протекает ступенчато, в основном, по первой ступени.

Как видно из записи уравнения гидролиза РН раствора будет кислым, поскольку будут синтезироваться ионы водорода.

Для гидроксида молибдена ПР = , поскольку он не растворим в воде.

Тогда РН раствора при гидролизе будет равен: . Но мы нашли концентрацию ионов водорода в растворе, поэтому: .