Реферат: Химия платины и ее соединений
Московский Государственный Университет им. М. В. Ломоносова
Химический факультет
Кафедра общей химии
Курсовая работа
Студента 2 курса 226 группы
Янюшина Александра Михайловича
ХИМИЯ ПЛАТИНЫ И ЕЕ СОЕДИНЕНИЙ
Москва – 2002
ОГЛАВЛЕНИЕ
Введение 2
Основные свойства 3
Простые вещества 4
Соединения Pt (0) 5
Соединения Pt (II) 6
Соединения Pt (IV) 8
Соединения Pt (VI) 11
Заключение 12
Список литературы 13
Введение
Платина – один из самых ценных благородных металлов, обладающий рядом важных свойств, благодаря которым используется не только в ювелирной промышленности, но и во многих отраслях промышленности. Использование платины во многих химических технологиях делает актуальным более глубокое исследование ее физических и химических свойств.
Платина - один из самых важных элементов из всего платинового ряда из-за максимальной среди них химической инертности, а также из-за ценнейших свойств платины как мощного катализатора многих химических процессов.
Основные свойства
Платина – серовато-серый металл, относительно мягкий, очень тягучий, ковкий, тугоплавкий. В особых условиях образует губчатую платину (с сильно развитой поверхностью), платиновую чернь (тонкодисперсный порошок) и коллоидную платину. Благородный металл – занимает последнее (самое электроположительное) место в электрохимическом ряду напряжений. Легко сплавляется с платиновыми металлами (кроме рутения и осмия), а также с Fe, Co, Ni, Cu, Au и другими, с трудом сплавляется с Sb, Bi, Sn, Pb, Ag. Химически весьма пассивный – не реагирует с водой, кислотами (за исключением «царской водки»), щелочами, гидратом аммиака, монооксидом углерода. Переводится в водный раствор хлороводородной кислотой, насыщенной Cl2. При нагревании окисляется кислородом, галогенами, серой, при комнатной температуре – тетрафторидом ксенона. Губчатая платина и платиновая чернь активно поглощают значительно количество H2, He, O2. В природе встречается в самородном виде (в сплавах с Ru, Rh, Pd, Os, Ir).
Платина Pt характеризуется следующими константами:
Атомная масса............................................... 195,09
Валентные электроны .................................... 5d96s1
Металлический радиус атома, им ..... ........... 0,138
Условный радиус иона, нм:
Э2+......................................................... 0,090
Э4+ ........................................................ 0,064
Энергия ионизации Э0 Э+, эВ ................. 8,9
--> ЧИТАТЬ ПОЛНОСТЬЮ <--