Реферат: Химия платины и ее соединений

Pt(NH₃)₆]⁴⁺, [PtCl₆]^2-, [Рt(NН₃)₂Сl₄]°

+6 6 Октаэдр

PtF₆

_{0 +4}

3Pt + 4HNO₃ + 18НСl = ЗН₂[РtCl₆] + 4NO + 8H₂O Pt(O₂)[Р(С₆Н₅)₃]₂

Оксигенильные соединения

Pt[Р(С₆Н₅)₃]₄ + О₂ = Pt(O₂)[Р(С₆Н₅)₃]₂ + 2Р(С₆Н₅)₃, а образовавшийся Pt(O₂)[Р(С₆Н₅)₃]₂ является окислителем, например:

_{0 +2}

Pt(O₂)[Р(С₆Н₅)₃]₂ + 2NO₂ = Pt(NO₃)₂[Р(С₆Н₅)₃]₂

Рис. 1. Структура PtO и PtS Рис 2. Структура K₂[PtCl₄]

Pt + Cl₂ = PtCl₂ (t = 500 ⁰C) Pt + 2Cl₂ = PtCl₄ (t = 250 ⁰C)

(Н₃О)2РtCl₆*nH₂O = PtCl₂ + НС1 + (n + 2)Н₂О + Cl₂ (t > 300 ⁰C)

PtCl₂ + 4NH₃ = [Pt(NH₃)₄]Cl₂ [Pt(NH₃)₄]Cl₂ + K₂[PtCl₄] = [Pt(NH₃)₄][PtCl₄] + 2KC1

K₂[PtCl₄] + 2NH₃ = [Pt(NH₃)₂Cl₂] + 2КС1 [Pt(NH₃)₄]Cl₂ +2HC1 = [Pt(NH₃)₂Cl₂] + 2NH₄C1

циc-изомер транс-изомер

PtO₂ = Pt+O₂ Pt(OH)₄ + 2NaOH = Na₂[Pt(OH)₆] Pt(OH)₄ + 2НС1 = Н₂[РtС1₆] + 4Н₂O

2HC1 + PtCl₄ = Н₂[РtСl₆] 2NaCl + PtCl₄ = Nа₂[РtС1₆]

H₂PtCl₆ + 2КС1 = K₂PtCl₆ + 2НС1 3Pt + 18HCl + 4HNO₃ = 3H2[PtCl₆] + 4NO + 8H₂O

Н₂[РtС1₆] + 8КОН = K₂[Pt(OH)₆] + 6КС1 + 2Н₂O [Pt(OH)e]^2- + 2Н⁺ = H₂[Pt(OH)₆]

(NH₄)₂PtCl₆ = Pt + 2Cl₂ + 2NH₄Cl

М₂[Рt(ОН)₆], M₂[Рt(ОН)₅С1], M₂[Pt(OH)₄Cl₂], М₂[Рt(ОН)₃С1₃], M₂[Pt(OH)₂Cl₄], M₂[Pt(OH)Cl₅], М₂[РtC1₆]

PtCl₄ + 2НОН = H₂[Pt(OH)₂Cl₄] Na₂[PtCl₆] + 6NaOH = Na₂[Pt(OH)₆] + 6NaCl

Рис. 3. Молярная электрическая проводи­мость соединений Pt (IV) в зависимости от их состава

Рис. 4. Строение крис­талла [Pt(NH3)2Cl4]

Pt⁴⁺ + 4F^- = PtF₄ , PtF₄ + F₂ = PtF₆ PtF₆ = PtF₅ + 0,5F₂, 2PtF5 = PtF₆+PtF₄

Хе + PtF₆ = Xe⁺[PtF₆]^-