Реферат: Твердофазный синтез перрената калия (WinWord97/2000)
Они окрашены в зеленый цвет, в большей степени являются окислителями, чем восстановителями, были получены в растворах. При сплавлении при 500о метаперренатов щелочных металлов с ReO2 и NaOH или KOH образуются гипоренаты MeI ReO3 , которые при охлаждении окисляются в неустойчивые ренаты Me2 I ReO4 зеленого цвета. [10] Образование зеленых ренатов при сплавлении Re или ReO2 со щелочами в присутствии окислителей обычно имеет место лишь в качестве промежуточной стадии окисления, тогда как конечным устойчивым продуктом является сплав, содержащий соответствующую соль мезорениевой кислоты. [13]
2.2.3 Рениевая кислота.
Получение :
Re2 O7 + H2 O = 2 HReO4
3 Re + 7 HNO3 = 3 HReO4 + 7 NO + 3 H2 O
2 ReO2 + 4 H2 O + 3 Cl2 = 2 HReO4 + 6 HCl
ReS2 + HNO3 = HReO4
Концентрированый раствор рениевой кислоты содержит 60 % HReO4 .
Mg + 2 HReO4 = Mg(ReO4 )2 + H2
Al(OH)3 + 3 HReO4 = Al(ReO4 )3 + 3 H2 O
CuCO3 + 2 HReO4 = Cu(ReO4 )2 + CO2 + H2 O [7]
Водный раствор HReO4 – сильная кислота. Она бесцветна, может быть экстрагирована амиловым спиртом, не выделяется в свободном состоянии, растворима в органических основаниях, растворяет металлы, обладающие восстановительными свойствами, и образует соли, именуемые метаперренатами. [10]
В нейтральных водных и разбавленных кислых и щелочных растворах Re(VII) находится в виде рениевой кислоты или ее солей перренатов.
Высказано мнение о существовании двух форм кислоты – тетраэдрической ReO3 OH (pK=1.67) и октаэдрической ReO(OH)5 (pK=2.1).
Установлено, что при обезвоживании рениевой кислоты сначала происходит реакции конденсации и поликонденсации :
O
||
ReO3 OH + ReO(OH)5 = H2 O + O=Re-O-ReO(OH)4
||
O
А затем процесс сопровождается частичным восстановлением рения (VII) до оксидов различной валентности. [5]
Кислород HReO4 может быть частично или полностью замещен серой с образованием различных тиокислот, вплоть до HReS4 . Соли этих кислот в растворе неустойчивы и постепенно разлагаются с выделением Re2 S7 . Еще менее устойчивы сами тиокислоты. [13]
2.2.4 Перренаты.
Соли рениевой кислоты. ReO- 4 – бесцветный ион ( MnO- 4 – красно-фиолетовый, TcO- 4 – розовый ). Ионы ReO- 4 распознаются в растворе по качественным реакциям, для которых являются катализаторами, например
TeO4 2- + 3 Sn2+ + 18 Cl- + 8H+ = Te + 3 SnCl6 2- + 4 H2 O
(черн. осадок)
Среда: соляная или серная кислоты ( азотная, фосфорная или хлорная подавляют или прекращают реакцию ), винная или лимонная кислоты ускоряют реакцию и повышают ее чувствительность.
SeO4 2- + 3 Sn2+ + 8 H3 O+ = Se + 3 Sn4+ + 12 H2 O
(красн. осадок)
Максимальная скорость данной реакции наблюдается в 1М р-ре соляной кислоты или 2-4М р-ре серной. Лимонная и винная кислоты ускоряют реакцию.[5]
Метаперренаты ( соли метарениевой кислоты ) образуются при сплавление порошка металлического рения с щелочами в токе кислорода, действием HReO4 на окислы, гидроокиси или карбонаты многих металлов или на различные органические основания. Получение труднорастворимых метаперренатов основано на обработке растворов, содержащих анион ReO4 - , растворами солей многих катионов.