1. Через 280 г раствора с массовой долей гидроксида калия 10% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объем (н. у.) затраченного на реакцию газа.

2KOH+CO₂ = K₂CO₃+H₂O Т.к. гидроксида калия 10%-ный раствор, то масса вещества 280г* 0,1=28г По уравнению в реакцию вступает 2 моль гидроксида и 1 моль углекислого газа. Значит, молярная масса гидроксида М= 2*(39+16+1)=112г/моль Молярный объем газа Vm=22,4 л/моль Составим пропорцию: 28/112=х/22,4, х=5,6л Ответ 5,6л