1 л паров некоторого вещества при нормальном давлении и температуре 800С имеет массу 1,523 г. Процентный состав вещества: 20,2% Al и 79,8% Cl. Установите молекулярную формулу вещества.

Вся первая часть условия совершенно избыточна.  Вполне достаточно массовых долей элементов в соединении. Итак: AlxCly. Считаем атомные факторы по формуле Аф = ω/М. Аф (Al) = 20,2/27 = 0,75 Аф (Cl) = 79,8/35,5 = 2,25 X÷Y = 0,75÷2,25 = 1÷3 X =1; Y = 3 AlCl₃ Проверяем по "верхней" части условия не димер ли? Из уравнения Менделеева-Клайперона: PV = (m/M)RT ⇒  M = mRT/PV = (1,523·10⁻³·8,31·1073)/(10⁵·10⁻³) ≈ 0,133 кг. Это молярная масса мономера AlCl₃ Так что НЕ димер и ответ верен. Ответ: это хлорид алюминия, AlCl₃.