1) P2O5 полученный сжиганием 6,2 г Р растворили в 80 г 80% р-ра гидрооксида натрия. Каков состав соли и её процентная концентрация. 2) Вычислите % содержание водорода в смеси с кислородом, если известно, что 40 мл смеси после с...

1)6,2 г                x г 4P  + 5O2  = 2P2O5 124 г/моль    284 г/моль х = 6,2*284 / 124  =  14,2 г.    14,2г         х г              у г Р2О5   +   6NaOH   =   2Na3PO4   +   3H2O 142 г/моль 240г/моль  328 г/моль х = 24г Значит для того, чтобы полностью Р2О5 прореагировал, необходимо 24 г NaOH. А у нас в наличии: 80*0,8 = 64г NaOH. Значит NaOH взят в избытке. Посчитаем количество фосфата натрия: у = 14,2 * 328 / 142  = 32,8 г. Масса всего раствора: 14,2 + 80 = 94,2 г Процентная концентрация соли: 32,8*100% / 94,2 = 34,8% Ответ: Na3PO4;  34,8%. 2)  По условию водород весь сгорел и осталось 31 мл кислорода. х - часть водорода в исходной смеси     40x мл      9-40x мл      2H2   +   O2  =  2H2O   44,8 л/моль 22,4 л/моль 2*(9-40х) = 40х 120х = 18 х = 0,15,   или 15% Ответ: 15%.