1) Сгорело 6 моль угля согласно уравнению: C + O2 → CO2. Сколько литров кислорода потребовалось для этого процесса? 2) Сгорело 4 моль природного газа согласно уравнению: СН4+2O2 → CO2 +2Н2О. Сколько литров воздуха потребовалось...

1) Сгорело 6 моль угля согласно уравнению: C + O2 → CO2. Сколько литров кислорода потребовалось для этого процесса? 2) Сгорело 4 моль природного газа согласно уравнению: СН4+2O2 → CO2 +2Н2О. Сколько литров воздуха потребовалось для этого процесса?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость
1) Дано: n(C) = 6 моль Найти: V(O2)-? C+O2 = CO2 Из УХР n(O2) = n(C) = 6 моль V(O2) = 6 моль*22,4 л/моль = 134,4 л Ответ: 134,4 л 2) Дано: n(CH4) = 4моль Найти: V(возд)-? СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О Их УХР следует, что n(O2) = 2n(CH4) = 2*4 моль = 8 моль V(O2) = 8 моль*22,4 л/моль = 179,2 л V(возд) = 179,2 л/0,21 = 853,33 л Ответ: 853,33 л 
Не нашли ответ?
Ответить на вопрос
Похожие вопросы