1) сколько граммов оксида магния образуется при сжигании магния массой 12 г ? 2) какой объем оксида углерода (lV) получится при разложении известняка массой 120г?
1) сколько граммов оксида магния образуется при сжигании магния массой 12 г ? 2) какой объем оксида углерода (lV) получится при разложении известняка массой 120г?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость1) 2*24 2*40 2Mg + O2 = 2MgO 12 x
x = 12*80/48 = 20 г 2) СaCO3 = CaO + CO2; M(CaCO3) = 100г/моль
n(CaCO3) = 120/100= 1.2 моль n(СО2) = 1.2 моль V(CO2) = 1.2*22.4 = 26.88 л.
Гость1-------- 2Mg+O2=2MgO 1) n(Mg)=m(Mg)/M(Mg)=12/24=0.5 2) n(Mg)=n(MgO)=0.5 3) m(MgO)=M(MgO)*n(MgO)=40*0.5=20 г 2----------CaCO3=CaO+CO2 1) n(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)=120/100=1.2 2) n(CaCO3)=n(CO2)=1.2 3) V(CO2)=n(CO2)*V=1.2*22.4=26.88 л
Не нашли ответ?
Похожие вопросы