1) Составьте баланс : PH3 + AgNO3 + H2O = H3PO4 + Ag + HNO3 2) Спишите текст, заполняя пропуски Фосфор находится в _ подгруппе _ группы периодической системы Д.И.Менделеева. Его электронная формула ____ , это__ -элемент. Хара...

1. P⁻³H₃ + Ag⁺NO₃ + H₂O⇒ H₃P⁺⁵O₄ + Ag⁰ +HNO₃ P⁻³-2e⁻ ⇒  P⁺⁵  2      1 восстановитель, процесс окисления                                2 Ag⁺ +e⁻ ⇒ Ag⁰  1      2 окислитель, процесс восстановления 2. Фосфор находится в главной подгруппе 5  группы периодической системы Д.И.Менделеева. Его электронная формула ₊₁₅P 1s²2s²2p⁶3s² 3p3 , это p-элемент. Характерные степени окисления фосфора в соединениях P⁻³H₃, P₂O₃, P₂O₅ наиболее устойчивой является степень окисления  +5. В соединениях фосфор может входить как в состав катионов, так и в состав анионов например: P³⁺Cl₃⁻ , P³⁻H₃ 3. Дано: m(KClO₃ с прим.)=10г. ω% прим.= 2% ----------------------- m(P)-? 1.  Определяем массу примесей в 10г. бертолетовой соли с массовой долей примесей 2%: m(прим)=ω% ×m(KClO₃ с прим.)÷100%= 2%×10г.÷100%=0,2г. 2.Определяем массу  чистой бертолетовой соли: m(KClO₃)= m(KClO₃ с прим.)-m(прим)=10г.-0,2г.=9,8г. 3. Определяем молярную массу бертолетовой соли : M(KClO₃)=39+35,5+16x3=122,5г./моль 4. Определяем количество вещества n в 9,8г бертолетовой соли: n= m÷M    n(KClO₃)=m(KClO₃)÷ M(KClO₃)=9,8г.÷122,5г./моль=0,08моль 5. Запишем уравнение реакции и проанализируем его: 5KClO3 + 6P = 3P2O5 + 5KCl по уравнению реакции для взаимодействия 5 моль бертолетовой соли требуется 6моль фосфора, находим сколько моль фосфораего требуется для 0,08моль бертолетовой соли:        5мольKClO3 требуется 6моль P 0,08мольKClO3   требуется ХмольP Х=0,08моль×6моль÷5моль= 0,096моль фосфора 6.Находим массу фосфора количеством вещества 0,096моль: M(P)=31г./моль m=n×M    m(P)=n(P)×M(P)=0,096моль×31г./моль= 2,98г. 7. Ответ: для взаимодействия 10г. бертолетовой соли с массовой долей примесей 2% требуется 2,98г. фосфора.