100 БАЛЛОВ Согласно термохимическому уравнению реакции CH₄+2O₂ =CO₂ + 2H₂O + 802 кДж определите количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана. Какой объем кислорода (при н.у) выделился в результате реакции, термохи...

100 БАЛЛОВ Согласно термохимическому уравнению реакции CH₄+2O₂ =CO₂ + 2H₂O + 802 кДж определите количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана. Какой объем кислорода (при н.у) выделился в результате реакции, термохимическое уравнение которой 2KCIO₃ = 2KCI + 3O₂ − 91 кДж если на разложении бертолетовой соли было затрачено 182 кДж теплоты?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость
1. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 802 кДж В данной реакции 1 моль метана соответствует 16 г, следовательно, теплоты выделится 24/16*802=1203 кДж Ответ: 1203 кДж 2.   х г                                182 кДж  2KCO3 = 2KCl + 3O2 - 91 кДж 2 моль 122,5 г/моль 245 г х/245=182/91 х= 490 кДж Ответ: 490 кДж
Не нашли ответ?
Ответить на вопрос
Похожие вопросы