1)Моль-единица количества вещества. 2) Молярная масса. 3) Сущность и признаки протекания химических реакций. 4) Типы химических реакций. 5) Массовая доля растворенного вещества. 6) Воздух смесь газов. Относительная плотность га...

1) Моль. Можно найти 2 способами: 1) m/Mr ( масса делить на молярную массу) 2) V/Vm ( Объем делить на молярный объем). 2)Молярная масса  находится по формуле: M = n*Ar, где M - молярная масса, n - количество атомов, Ar - относительная атомная масса. 3)Экзотермические и эндотермические реакции. Экзотермические - с выделением теплоты, эндотермические - с поглощением теплоты. 4)Реакция соединения, разложение, обмена, замещения. 5)W = m/Mr, где W - массовая доля, m - масса вещества, Mr - молярная масса 6)D(вещ-ва) = M/M(г) D(H2) = M/M = M(вещ-ва)/2 D(O2) = M/32 D(воздуха) = M/29 D - относительная плотность данного газа. M(H2) - молярная масса H2 = 2. 7)1) Взаимодействует с металлами 2)С неметаллами 3)Со сложными веществами 8) Солеобразующе: Основные ( металлы СО  = 1 или 2. искл.: BeO, ZnO, SnO, PbO, GeO. Пример: Na2O, K2O Амфотерные: металлы СО = 3 или 4 Пример: BeO Кислотные металлы с СО ≥5 или неметаллы Пример: CO2, SiO2. Несолеобразующие (не активные): CO, SiO, N2O, NO. 9) Основания: растворимые и нерастворимые. Гидрогсиды основных оксидов: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2 и др. 10)Кислоты: бескислородные ( HCl, HBr, ) кислородосодержащие (H2SO4, HNO3)), 11) Соли: Комплексные, средние, кислые, основные, двойные, смешанные 12)Основные: 1) С кислотными оксидами С водой С кислотами Кислотные: С основными оксидами с расторимыми основаниями с солями 13)1)С индикаторами 2)С металлами (до водорода) 3) с основаниями и амфотерными гидроксидами 4)с основными и амфотерными оксидами 14) Получение:1. Реакция металла с водой. 2)Реакции с водой основных  оксидов 3)Электролиз водных растворов хлоридов металлов – промышленное получение щелочей. Свойства: С индикаторами С кислотами С оксидами неметаллов С солями 15) Свойства: 1)С кислотами 2)Распадаются при нагревании Получение: Взаимодействием соли с щелочью CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 16)Соли: 1)С индикаторами 2)Разложение при нагревании 3)С кислотами 4)Со щелочами (осадок) 5)С другими солями (если образуется осадок) 6)С металлами (если металл более активен чем тот, который в соли) Например: CuSo4 + Na = Na2SO4 + Cu Na2SO4 + Cu ≠ 7)С кислотными оксидами 17) Na - металл, находится в 1 главной подгруппе 3 периоде ПСХЭ. Порядковый номер = 11, M = 23, число e = 11 число p = 11  Электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s1 18)N - неметалл, находится в 5 главной подгруппе 2 периода ПСХЭ. Порядковый номер = 7 Mr = 14, Число e  = 7 Число p = 7. Электронная формула: 1s2 2s2 2p3