1)Определить V(O2) и воздуха, необходимого для сжигания 540г бутана, содержащего 10% примесей. 2)Сколько литров CO2 получиться при сгорании 440г пропана, если практический выход CO2=90%

1) Дано: m(C4H10)= 540 r ω(прим) = 10% или 0,1 Найти: V(O2)=? V(возд)=? M(C4H10) = 58 г/моль m(C4H10) = 540 г - 540*0,1 г = 486 г n(C4H10) = m(C4H10)/M(C4H10) = 486 г/58 г/моль = 8,379 моль 2С4Н10 + 13О2 = 8СО2 +10Н2О Из УХР следует, что n(O2) = 6,5n(C4H10) = 6,5*8,379 моль = 54,47 моль Vm=22,4 л/моль V(O2) = 54,47 моль*22,4 л/моль = 1220 л V(возд) = 1220 л/0,21 = 5810 л Ответ: 1220 л О2 и 5810 л воздуха 2) Дано: m(C3H8)=440 г η(СО2) = 90% или 0,9 Найти: V(практ. CO2) =? М(С3Н8) = 44 г/моль n(C3H8) = 440 г/44 г/моль = 10 моль С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О Из УХР следует, что n(CO2)=3n(C3H8)=3*10 моль= 30 моль Vm = 22,4 л/моль V(теор. СО2) = 30 моль*22,4 л/моль = 672 л V(практ. СО2) = 672 л*0,9 = 604,8 л Ответ: 604,8 л