1)определите массу соли полученной при взаимодействии 4,8 магния и 1,96г серной кислоты 2)определите массу соли полученной при взаимодействии 10,2г оксида алюминия и 126г 7%раствора азотной кислоты 3)определите объем газа (н.у)...

1)Осадок BaSO4 молек масса 137+32+64=233 11.4\233= 0.049 моля Если округлить - 0.05 моля значит прореагировало 0.05 моля кислоты или 0.05*98=4.79 г кислоты отсюда масс доля 4.79\32=0.15 или 15% 2)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O m(HCl)=71*0.05=3.55 г n(Hcl)=3.55/36.5=0.0973 моль n(Al2O3)=10.2/102=0.1 моль теперь находим избыток и недостаток по молям. для этого делим химические количества соляной кислоты и оксида алюминия на коэффициенты, которые рядом с ними стоят. n(HCl)=0.0973/6=0.0162 моль n(Al2O3)=0.1 моль 0.1=x 1  =2 x=0.2 n(AlCl3)=0.2 моль m(AlCl3)=0.2*133.5=26.7г 3)Dashusya  умныйДано n(CaCO3)=0.5 моль V(Co2)? 0.5моль                   х моль CaCO3+2HCl=CaСl2+CO2`|`+H2O 1 моль                    1 моль х=0,5 моль V=Vm*n V(CO2)=22.4*0.5=11.2л