1,вычислите массу уксусной кислоты которую можно получить используя 500 г технического кальций карбида , который содержит 10,4% примесей 2Раствор магний нитрата массой 400 г с массовой долей соли 22,2% смешали с раствором кали...
1,вычислите массу уксусной кислоты которую можно получить используя 500 г технического кальций карбида , который содержит 10,4% примесей 2Раствор магний нитрата массой 400 г с массовой долей соли 22,2% смешали с раствором калий ортофосфатам массой 205 г и массовой долей соли 42,4%. Вычислите и укажите массу осадка в граммах
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гостьдано: m(ca c2) =500 г w(ca c2)=100-10.4=89.6 % реш: чистого карбида кальция 89,6% следовательно 100%-500г, 89,6%-x следовательно 89.6*500 /100 = 448г CaC2 + H2O --> Ca(OH)2 + H2C2
H2C2 + H2O -(HgSO4)-> CH3-CH=O(ацетальдегид)
CH3-CH=O + [O] --> CH3-COOH n(cac2) = 448/64 = 7 моль если карбида кальция 7 моль, то и уксусной кислоты 7 моль , так перед формулами не стоит коээфициентов. m(уксусная к-та) = 7*60- 420 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы