500 граммов гидроксида натрия, содержащего 20% примесей, реагируют с избытком нитрата меди. Определите массу получившегося осадка в граммах.

500 граммов гидроксида натрия, содержащего 20% примесей, реагируют с избытком нитрата меди. Определите массу получившегося осадка в граммах.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость
Дано: m(NaOH)гр. = 500 г wприм. = 20% Сu(NO₃)₂ ---- изб. Найти: m(Cu(OH)₂) Решение. Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃       Поскольку  по условию нитрат меди в избытке, расчет будем вести по едкому натру. Его требуется 2 моля на 1 моль гидроокиси меди.       Масса чистого(без примесей) едкого натра: m(NaOH) = (100% - wприм.)*m(NaOH)гр./100 = (100  - 20)*500/100 = 400(г)       Молярная масса едкого натра: M(NaOH) = 23+16+1 = 40 (г/моль)       Количество едкого натра:  n(NaOH) = m/M = 400/40 = 10 (молей)       Количество гидроокиси меди: n(Cu(OH)₂) = n(NaOH)/2 = 10:2 = 5 (молей)       Молярная масса гидроокиси меди: М(Cu(OH)₂) = 64+34 = 98 (г/моль)       Масса осадка гидроокиси меди: m(Cu(OH)₂) = n(Cu(OH)₂*M(Cu(OH)₂) = 5*98 = 490 (г) Ответ: 490 г Cu(OH)₂
Не нашли ответ?
Ответить на вопрос
Похожие вопросы