560 мл аммиака (н.у.) пропустить через раствор, содержащий 2,45 г H2SO4, и получили 2,5 г соли. Какая это получилась соль и какой % составляет практический выход от теоретически возможного?
560 мл аммиака (н.у.) пропустить через раствор, содержащий 2,45 г H2SO4, и получили 2,5 г соли. Какая это получилась соль и какой % составляет практический выход от теоретически возможного?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 (сульфат аммония)
nNH3=560/22,4=25 моль
nH2SO4=2,45/98=0,025 моль
Решаем по недостатку n(c)=0,025моль
m(c)=0,025*Mr(118)=2,95 г
h=m(пр)/m(теор)*100%=2,5/1,95*100%=84,74%
Не нашли ответ?
Похожие вопросы