9,6 г серы прокипятили с 80 мл 36%-го раствора гидроксида натрия. Какие 4 вещества содержатся в конечном растворе? Определить массовые доли солей в нём. Помогите решить задачу! Пожалуйста!

Плотность 36%-го раствора гидроксида натрия 1,390 г/мл; масса раствора гидроксида натрия 80*1,390 = 111,2 г; масса гидроксида натрия в растворе 111,2*0,36 = 40,032 г; количество вещества гидроксида натрия 40,032/40 = 1,0008 моль. Количество вещества серы 9,6/32 = 0,3 моль. 4S + 8NaOH = 3Na₂S + Na₂SO₄ + 4H₂O S:NaOH 1:2 на 0,3 моль серы 0,6 моль гидроксида натрия и остаток гидроксида натрия 1-0,6=0,4 моль. Таким образом, в растворе: сульфид натрия Na₂S сульфат натрия Na₂SO₄ гидроксид натрия вода Масса раствора 9,6 + 111,2 = 120,8 г Масса сульфида натрия 3/4*78*0,3=17.55 г Массовая доля сульфида натрия 17,55/120,8 = 0,1453 Масса сульфата натрия 1/4*0,3*142=10,65 г Массовая доля сульфата натрия 10,65/120,8=0,0881.