96 граммов серной кислоты 10 % раствора прореагировали с цинком.Определить объём водорода который выделился в ходе реакции ?

[latex] H_{2}SO _{4} +Zn=ZnSO _{4} + H_{2} [/latex]  m([latex]H_{2} SO_{4} [/latex])= 96*0.1=9.6 г  m=n*M  M([latex]H _{2} SO _{4} [/latex])=1*2+32*1+16*4=98 г/моль  m([latex] H_{2} SO _{4} [/latex])=1 моль * 98 г/моль= 98г  V([latex]H_{2} [/latex])=1 моль *22.4 л/моль=22.4л  [latex] \frac{9.6}{98} = \frac{x}{22.4} [/latex]  x=[latex] \frac{9.6*22.4}{98} [/latex]=2.2 л  Ответ:V([latex]H_{2} [/latex])=2.2л  Помог? Поблагодарите.